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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?

[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多;
B杯中的现象是                                      
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因:                                        
                                                         
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝                      ,防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢?
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是                   (填“热塑性”或“热固性”)塑料。
[反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成                ,所以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明                 
                                                                            
答案


解析
分析:[实验现象]根据塑料、纸对水分蒸发的影响回答.
[解释]根据水的结构和分子不断运动的性质回答.
[实验]根据塑料的透水、透气性很差的特点是回答.
[反思]根据“保鲜膜碎片用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化.”的信息回答.
(1)根据塑料的使用对环境的不利影响回答.
(2)根据辩证唯物论“一分为二”的观点,举一生活中常见物质的实例.
解答:解:[实验现象]塑料不透水,纸的透水性差,可以透过少量的水,所以B杯中的现象是:水量减少比A杯多,比C杯少.
[解释]水是由水分子构成的,水分子是不断运动的,杯中的水分子运动到了杯外.
[实验]塑料的透水、透气性很差,可以阻止食物中水分流失,还能隔绝氧气(或空气),防止食物由于缓慢氧化而腐败.
[反思]根据“保鲜膜碎片用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化.”的信息可知,这种塑料有热塑性.
(1)难降解塑料长期堆积会污染土壤,污染地下水,危害海洋生物生存,燃烧还会产生有害气体.
(2)事物都是“一分为二”的,化学物质也是这样,有利的同时也有害,如二氧化碳可以灭火,但也能产生温室效应.
故答案为:[实验现象]:水量减少比A杯多,比C杯少;
[解释]:氧气(或空气);
[实验]:热塑性;
[反思]:(1)白色污染;
(2)二氧化碳可以灭火,但也能产生温室效应.
核心考点
试题【(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
                       

 
       
       
 
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式为
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
               
                  
上层清液中有两种溶质        
 
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法                                                              
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(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于         集气法。
 
【对气体猜想】
猜想Ⅰ.全部是CH4;  猜想Ⅱ.全部是CO;
猜想Ⅲ.全部是CO2;  猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】

(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有         气体。
(2)步骤②的目的是           ;步骤③“注水装置”应选右图中的     (填序号)。

(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为:      
                               ;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是                            ;要排除这种干扰可采取的措施是                                                          
(4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想   ”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想     ”成立。
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(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。

 
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。

约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。

①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中
仍然有少量气泡产生
 
回答下列问题:
(1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________;
(2)仪器②中实验的目的是                                          
(3)根据上述实验,可以得出的结论是                                         
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。
A.称量实验前铜丝网的质量
B.将实验后的铜丝网干燥、称重
C.向仪器中加入二氧化锰
D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
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(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量
分数
0%
(纯水)
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
 
分析以上数据,可以得出结论(写2条)
                                                                
                                                                
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需      g98%浓硫酸和       g水。实际操作时,取98%浓硫酸       mL(精确到1mL);
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将              倒入烧杯中,然后
                                                                
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母)                

②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是                         

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(8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
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