题目

题型：不详难度：来源：

（4分）张南同学为了验证Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子，做了如下实验。操作如下：

①向一支试管中加入约3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；
②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，至溶液颜色由红色恰好变为无色。
[提出问题]为什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？
[猜想与假设]（提示：试剂没有问题）
①Na₂CO₃溶液和稀盐酸没有发生化学反应。
②Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水。
③Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物不是二氧化碳。
资料：①此Na₂CO₃溶液的pH 约为11，NaHCO₃溶液的pH约为8；
②NaHCO₃在水溶液中受热不分解；
③酚酞试液在pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；
[设计方案及实验]经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是。
对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管。请完成下列表格。

[解释与结论]张南同学开始时的实验，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（写方程式）。
[反思与应用]（1）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸两种溶液吗？（填“能’”或“不能”）。（2）有些化学反应的产物与            有关。

答案

[设计方案及实验]碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而加入盐酸后溶液呈无色，则溶液中不含碳酸钠，说明已与盐酸反应了。有气泡产生
[解释与结论]Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）
[反思与应用]（1）能向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸刚开始不产生气泡，而向稀盐酸中滴加Na₂CO₃溶液会产生气泡（或将少量的稀盐酸加入到碳酸钠溶液中不产生气泡，而将少量的碳酸钠加入到稀盐酸中会产生气泡）
（2）反应物的量

解析

Na₂CO₃的水溶液呈碱性，含有少量的NaOH；向Na₂CO₃与 NaOH的混合溶液中滴入稀盐酸，开始发生的反应是：NaOH+HCl= NaCl+H₂O，后来发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O；向浓盐酸中滴入Na₂CO₃时，由于盐酸量大，Na₂CO₃、NaOH与HCl同时发生反应，因此应立即产生大量气泡。