题目
题型:不详难度:来源:
《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
《提出猜想》小丽的猜想:NaOH溶液部分变质
你的新猜想: 。
《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象:
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是
。
《实验反思》下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2
溶液,能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。
(1)B点处所得溶液中溶质有 。
(2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
( 写出计算过程)
答案
产生白色沉淀,酚酞变红色
只产生白色沉淀,酚酞不变色
①、②
(1)NaCl、Na2CO3、NaOH(全对给1分)
(2)设样品中含Na2CO3为Xmol
Na2CO3 + CaCl2→2NaCl + CaCO3↓ ………………………(1分)
1mol 1mol
Xmol 0.01mol
X=0.01mol ………………………………………(1分)
Na2CO3质量分数=×100%= 5.3% ……………… (1分)
解析
【实验探究】氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,检验氢氧化钠是否全部变质,也就是看碳酸钠中还有没有剩余的氢氧化钠.通过检验碳酸根离子和氢氧根离子的方法可以确定.故答案为:产生白色沉淀,溶液变红
产生白色沉淀,溶液不变红
【实验反思】若用氢氧化钡或氢氧化钙的话,即使原溶液中没有氢氧化钠反应也会生成氢氧化钠.故答案为①②
【拓展应用】
(1)当氯化钙溶液滴加到B点时,碳酸钠没有反应完,还有生成的氯化钠,原溶液中可能还有未变质的氢氧化钠.故答案为:NaOH、NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3
(2)解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 100g×1.11%=1.11g
答:待测溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%.
核心考点
试题【双休日后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究***。《提出问题》这瓶NaOH溶】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2,并对它们的有关性质进行研究,请回答下列问题。
(1)小明同学用KMnO4固体制取O2,应选用上图中的 装置(填编号),
该反应的化学方程式为 ;当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是 。
(2)小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释不合理是 (填序号)。
a.产生的CO2直接使石蕊试液变红
b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
(3)小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体,他制取的气体可能是 ,
试用最简便的方法验证他所制取的气体 。
请回答下列有关问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)有下列实验步骤:①加热;②通人一氧化碳,请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时,应先 ;然后 。发生反应的化学方程式为 。
(3)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为 ;说明有 生成。
B装置中出现的现象为 说明有 生成。
方案Ⅰ(物理方法):将磁铁接触铁屑和铜屑混合物,铜和铁分别得到回收……
方案Ⅱ (化学方法): 过程如下:
①操作A的名称是 ,完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ;
②B可能为 ___________;写出相关的化学方程式_____________________________;
③确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有:___________________ 。
④该方案体现绿色化学的思想有:铜得到了回收, 。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈。小明同学发现生锈后的铁钉质量会增加,于是得出“质量守恒定律”也有例外,你认为该同学的推测正确吗?请加以解释。
(2)某化学兴趣小组为测定Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,设计了如下方法:
先将粗细相同的铝丝和铁丝分别放入稀盐酸溶液中,然后将铜丝放入硝酸银溶液中。试回答下面问题:
实验发现,短时间内铝丝表面无气泡产生,几分钟后产生大量气泡。产生该现象的原因可能是什么?
小明同学分析认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和他一起设计实验方案并进行实验,达到探究目的。
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