题目

题型：不详难度：来源：

（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：

装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：

	实验前	实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2	O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0	H2O的质量  7.2g

试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        ，装置B的作用是                              。
（2）装置C中的现象为                                               。
（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为                 。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量          ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据                               。

答案

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂ ↑   吸收A中会发出的水蒸气
（2）黑色粉末逐渐变为红色
（3）1:8
（4）偏大；      空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）

解析

（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl₂和H₂，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ ，  装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。