题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出指定仪器的名称:① 。
(2)实验室用过氧化氢代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是节能、简便、环保等,请写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。
(3)实验室利用大理石和稀盐酸用D装置制取二氧化碳,但是浪费了很多药品,老师发现后,要求节约药品,随时控制反应的发生和停止,则制取二氧化碳气体的发生装置是 ;某同学用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳,请问他能否选择A或C装置 (填:能或不能),如果要除去氧气和二氧化碳中混有的水蒸气,实验装置中一定要有上述 装置。
(4)用氯酸钾制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是 ,用排水法收集O2完毕后,停止实验时的操作顺序是 ,如果做氧气性质实验:铁在氧气中燃烧,那么用排水法收集O2时应在集气瓶中 。
答案
试管口没有略向下倾斜(合理即可)
先移出导管,再熄灭酒精灯 留少量水
解析
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式为:2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑。(3) 大理石和稀盐酸制取二氧化碳,属于固体+液体→气体,不需加热,况且大理石是块状,故发生装置为B;碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳,属于固体+液体→气体,不需加热,可以选择A或C;除去氧气和二氧化碳中混有的水蒸气,可选用浓硫酸,故选I。
(4) 试管破裂的原因很多,如试管口没有略向下倾斜、试管外壁不干燥、没有先预热、用灯芯加热等;用排水法收集O2完毕后,停止实验时的操作顺序是先移出导管,再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂;铁在氧气中燃烧,那么用排水法收集O2时应在集气瓶中留少量水,防止生成物溅落是瓶底炸裂。
核心考点
试题【下图是实验室制取气体的一些装置,回答下列问题。(提示:以下所选装置均填装置序号) (8分)(1)写出指定仪器的名称:① 。(2)实验室用过氧化氢代替加】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【对固体猜想】Ⅰ:全部是NaOH;Ⅱ:全部是Na2CO3;Ⅲ: 。
【查阅资料】经查阅资料可知,常见的盐溶液中,Na2CO3溶液显碱性,CaCl2溶液显中性
【实验和推断】
(1)向无色溶液中加入A溶液,现象a为有气泡产生,则A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质。
(2)由(1)可知氢氧化钠已经变质,重新取适量的无色溶液,加入足量的A(CaCl2溶液)除去Na2CO3,请写出这二者反应的化学方程式 ,当实验现象 (提示:现象a和b),则猜想Ⅲ成立。
硫的燃烧 蜡烛的燃烧 铁丝的燃烧
(1)上述三个实验的共同点是 (填序号);
①都有光或火焰产生 ②都放热 ③生成物都为固体
④都是化合反应 ⑤都是氧化反应 ⑥生成物都是氧化物
(2)硫燃烧实验中水的作用是 ;
(3)铁丝燃烧的化学反应式为 ;
(4)从化学反应前后氧元素化合价的变化分析,氧气在上述反应中具有氧化性的原因是 。
【提出问题1】只有氧气才能支持燃烧吗?
(提示:钠是一种银白色金属。)
【设计实验一】向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 (“能”或“不能”)支持燃烧。
【提出问题2】黑色颗粒和白色物质是什么?
【探究活动】探究黑色颗粒的成分
【猜想与假设】同学们猜想黑色颗粒成分可能是 。
【设计并进行实验二】
实验过程,观察到黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水变浑浊.
【得出结论】实验二证明同学们的猜想是正确的。硬质玻璃管内发生反应的化 学反应式为 。
[探究活动]探究白色物质的成分
【猜想与假设】同学们对白色物质的成分做出以下猜想:Ⅰ是碳酸钠;Ⅱ是氢氧化钠。
你认为猜想 (填序号)一定是错误的,理由是 。
通过实验证明,另一猜想正确。
反应物中没有氢元素
【得出结论】钠与二氧化碳反应的化学反应式为 。
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 (填编号)
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是 (填编号)
A.冷凝
B.冷却氮气
C.缓冲氮气流
(3)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是
(4)收集N2最适宜的方法是 (填编号)
A.用排气法收集在集气瓶中
B.用排水法收集在集气瓶中
C.直接收集在气球或塑料袋中
①仪器a、b的名称分别是 ;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的 端连接,反应的化学方程式为
;
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置 ,理由是 ;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到 ;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式 。
(2)(4分)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了 剧烈程度不同,原因是 ;
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案。
Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是 (填序号)。
A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如右图所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如右图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是:
a→
(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。
方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是 。
(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定
体积,也可得出合金中铝的质量。
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