题目
题型:不详难度:来源:
硫的燃烧 蜡烛的燃烧 铁丝的燃烧
(1)上述三个实验的共同点是 (填序号);
①都有光或火焰产生 ②都放热 ③生成物都为固体
④都是化合反应 ⑤都是氧化反应 ⑥生成物都是氧化物
(2)硫燃烧实验中水的作用是 ;
(3)铁丝燃烧的化学反应式为 ;
(4)从化学反应前后氧元素化合价的变化分析,氧气在上述反应中具有氧化性的原因是 。
【提出问题1】只有氧气才能支持燃烧吗?
(提示:钠是一种银白色金属。)
【设计实验一】向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 (“能”或“不能”)支持燃烧。
【提出问题2】黑色颗粒和白色物质是什么?
【探究活动】探究黑色颗粒的成分
【猜想与假设】同学们猜想黑色颗粒成分可能是 。
【设计并进行实验二】
实验过程,观察到黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水变浑浊.
【得出结论】实验二证明同学们的猜想是正确的。硬质玻璃管内发生反应的化 学反应式为 。
[探究活动]探究白色物质的成分
【猜想与假设】同学们对白色物质的成分做出以下猜想:Ⅰ是碳酸钠;Ⅱ是氢氧化钠。
你认为猜想 (填序号)一定是错误的,理由是 。
通过实验证明,另一猜想正确。
反应物中没有氢元素
【得出结论】钠与二氧化碳反应的化学反应式为 。
答案
(3) Fe + O2 Fe3O4 (4)氧元素从O价变为-2价
【得出结论】 能 【猜想与假设】 C
【得出结论】C + O2 CO2【猜想与假设】Ⅱ Na与CO2中不含氢元素
【得出结论】 Na + CO2Na2CO2 + C
解析
(2)硫燃烧产物是二氧化硫,属于有毒气体污染空气,用水来吸收二氧化硫,防止污染空气;
(3)反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁,用观察法配平即可,反应条件是点燃;
(4)氧元素从O价变为-2价,化合价降低体现了氧化性;通过钠在二氧化碳中燃烧,说明二氧化碳能支持燃烧;由于反应物中含有碳元素,所以生成物中的黑色物质是碳;碳燃烧的反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃;根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,氢氧化钠中含有氢元素,反应物中没有氢元素,所以不可能是氢氧化钠;钠与二氧化碳反应的反应物是钠和二氧化碳,生成物是碳酸钠和碳,反应条件是点燃,用观察法配平即可.
核心考点
试题【(10分)燃烧是生活中常常见到的现象,氧气具有支持燃烧的性质。(提示:假设蜡烛中不含氧元素) 硫的燃烧 蜡烛的燃烧 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 (填编号)
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是 (填编号)
A.冷凝
B.冷却氮气
C.缓冲氮气流
(3)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是
(4)收集N2最适宜的方法是 (填编号)
A.用排气法收集在集气瓶中
B.用排水法收集在集气瓶中
C.直接收集在气球或塑料袋中
①仪器a、b的名称分别是 ;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的 端连接,反应的化学方程式为
;
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置 ,理由是 ;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到 ;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式 。
(2)(4分)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了 剧烈程度不同,原因是 ;
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案。
Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是 (填序号)。
A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如右图所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如右图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是:
a→
(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。
方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是 。
(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定
体积,也可得出合金中铝的质量。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜 想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 |
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 样品中含有的杂质是 |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是 |
(填“正确”或“不正确”)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
步 骤 | 现 象 | 结 论 |
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