题目

题型：不详难度：来源：

（7分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）NaNO₃属于       （填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO₃在水中能解离出Na⁺和    。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO₃溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有     。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有     。
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B. BaCl₂溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是    。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是                                 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为                                 。

答案

（1） 盐  。（2）NO₃^-，  沉淀     。（3） B 。
（4）① 引流 。②除尽MgCl₂ ③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出

解析

（1）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以NaNO₃属与盐，NaNO₃在水中能解离出Na⁺和NO₃^-；
（2）复分解反应的条件是有气体生成、有水生成、有沉淀生成，AgNO₃溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl₂全部反应，盐酸具有挥发性。