题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_____________色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是_________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2 猜想②:该气体是________________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置 (铁架台已略去),观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________________(填“成立”或“不成立”);
Ⅱ.装置B中的现象是_______________________________,装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是________________________________________,处理的方法是__________________________________。
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是________。
A.氨水 | B.食醋 | C.肥皂水 | D.苏打水 |
答案
【实验探究二】(1)氢、氧(或H、O,只填一种不得分)
(2)CO(或一氧化碳)I.不成立 II.黑色粉末变成红色;CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
【讨论交流】缺少尾气处理装置;点燃尾气(或收集尾气或其它合理答案)
【拓展延伸】(1)B (2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(2分)
解析
试题分析:【实验探究一】(1) 酸性溶液能使紫色石蕊变红色;
(2)金属锌在金属活动顺序中(H)的前面,能与酸反应生成H2;
【实验探究二】(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,由于生成水中含有氢、氧元素,故蚁酸中一定含有氢、氧元素;
(2)由质量守恒定律可进一步猜想该气体可能为CO;
I.CO2能使澄清石灰水变浑浊,装置A中石灰水无明显变化,说明该气体不是CO2,故猜想①不成立;
II.CO具有还原性,能使黑色CuO还原为红色Cu,同时生成CO2气体,能使装置C中石灰水变浑浊,化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O;
【讨论交流】由于CO有毒性,对空气造成污染,不能直接排到空气中,该装置缺少尾气处理装置;由于CO具有可燃性,可以点燃转化为CO2除去,消除污染。
【拓展延伸】(1)蚊虫叮咬会产生酸性物质,应在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒,氨水、 肥皂水、苏打水呈碱性,而食醋呈酸性,故答案为B;
(2)气体能使澄清石灰水变浑浊,可推断该气体为CO2,碳酸盐溶液能与酸产生CO2气体,故该溶液的溶质为可溶性碳酸盐,如Na2CO3、K2CO3等。
点评:解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断。
核心考点
试题【(13分)不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)牙膏是 (填纯净物、混合物)。
(2)小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH,记录如下:
物质 | 自制牙膏 | 洁厕灵 | 油污净 |
pH | 8 | 2 | 12 |
(3)下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。
| 两面针牙膏 | 珍珠王牙膏 | 中华牙膏 |
摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) | | | |
石灰石生石灰石灰水 碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
① ②
③ 。
(注:实验结果与木条的着火点等因素有关,本题按表中所给数据解答)
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
空气体积分数/% | 50 | 70 | 75 | 80 | 85 |
排水体积分数/% | 50 | 30 | 25 | 20 | 15 |
带火星木条 复燃情况 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 火星明亮, 时燃时不燃 | 火星稍变明亮,不复燃 |
(2)氧气的体积分数大于 时,就能使带火星的木条复燃。
(1)请和小红仪器来完成下表:
猜想 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
可能是CO2使石蕊变红 | C | 小花不变色 | |
| B | 小花不变色 | 猜想错误 |
可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红 | | | 猜想正确 |
(1)实验前,首先要进行的操作是________________________________________;
(2)实验中,盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是_________________________;
(3)实验中通入纯净而干燥的氮气,其目的是_________________________________;
(4)尾气中可能含有的一种有毒气体是 ;
(5)如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应,测得澄清石灰水增重1.32 g,则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为(5分)写出计算过程如下:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究***,生成的是什么气体呢?
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂,能吸水。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是 。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式: 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指 ,若不发出 ,方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变。
结论:(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是 。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式: 。
【思维拓展】
(6) 不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是 。
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