题目
题型:不详难度:来源:
【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究微粒的性质时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 ;从微观角度分析,此现象可说明的结论是 。
(2)“图2的实验装置,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
(填“放热”或“吸热”)。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)
① ;② 。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀盐酸后,小试管中发生的反应的文字表达式为 ,发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红,请你分析两条试纸变红的情况是 。
A.下面先变红,上面后变红 | B.上面和下面一起变红 |
C.上面先变红,下面后变红 | D.以上均有可能 |
(2)小柔认为小媚的装置还可以验证:①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进:验证① 、 验证② 。
答案
(3)①节约药品 ② 实验时间短或环保(合理即可)
【思维拓展】(1)碳酸钙+盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳 A
能与水反应 密度比空气大
(2)A在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
B 用燃着的木条放在支管口
解析
试题分析:(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是变红;从微观角度分析,此现象可说明的结论是构成物质的微粒是运动的。
(2)“图2的实验装置,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会放热。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是:①节约药品 ②实验时间短或环保(合理即可)。
(4)小媚所用试管中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应,反应的文字表达式为:碳酸钙+盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳;试管中两条试纸变色情况是:A.下面先变红,上面后变红;这个实验可以验证的二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应、二氧化碳密度比空气大;
(5)若用小媚的装置验证二氧化碳能使澄清石灰水变混浊,可以在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口,观察澄清石灰水是否变浑浊;要验证二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧的性质,可以用燃着的木条放在支管口,观察木条是否熄灭。
点评:本题综合考察了微粒的性质;二氧化碳的制取与性质;酸碱指示剂等知识,综合性很强,难度较大。
核心考点
试题【请你参与下列探究:【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究微粒的性质时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①O3中氧元素的化合价是 。
②NH2Cl由 (填数字)种元素组成,其中氮元素与氢元素的质量比是 。
③NH2Cl用消毒时,发生反应NH2Cl+X==NH3+HClO,其中X的化学式是 。
(2)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
Ⅰ | 1.2g | | |
Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是 。
(3)小雪用如下图所示装置制取氧气的相关数据如下表。回答有关问题:
| 气体发生装置内物质的总质量 |
反应前 | 35.6g |
反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳
(1)请你设计一个简单的实验探究,判断小明的猜想是否正确
验证方法及操作 | 可能看到的现象 | 结论 |
| | |
① ;
② ;
③ 。
| 实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | 启示 |
方案1 | 向一个软塑料瓶中充满二氧化碳,再注入少量氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,摇动塑料瓶。 | | | 从反应物二氧化碳的减少(压强减小)来判断反应的发生 |
方案2 | | | | 从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生 |
(注意:若答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
【理由】
【设计实验】
提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰;
猜想三: 。
【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验): 。
【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是: 。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的化合物溶液中;②把乙放入丙的化合物溶液中;③把乙放入丁的化合溶液中;④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做?请说明理由。 。
[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;
假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是 。
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表:
实验中可能出现的现象 | 结论 |
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 | 假设1成立 |
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
| 假设3成立 |
[反思与评价]
(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
(3)从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 。
[知识拓展]
(4)请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分,探究方法 。
(5)为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的 (填序号)
A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液 D.硝酸银溶液
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