题目

题型：不详难度：来源：

（5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。

（1）A中碱石灰的作用是___________________________。
（2）B中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是                        。
（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为____________。

答案

⑴除去废气中的水和二氧化碳 
⑵3CO + Fe₂O₃ ^高温  2Fe+3CO₂   
⑶ B中红褐色粉末变黑；C中石灰水有气泡产生且变浑浊。（本题2分，答对一个现象得1分）
⑷ 80% 

解析

试题分析：（1）由题意可知，A中碱石灰的作用是除去废气中的水和二氧化碳；
（2）B中是一氧化碳和氧化铁在反应，发生反应的化学方程式是3CO + Fe₂O₃ ^高温  2Fe+3CO₂；
（3）若B中红褐色粉末变黑，C中石灰水有气泡产生且变浑浊，则能证明混合气体中存在CO；
（4）由题意可知，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则固体减少的质量应该是反应掉的氧化铁中氧元素的质量。设，反应掉的氧化铁的质量为X。
X·=10-7.6，X=8g，故反应了的氧化铁的质量分数为=80%。
点评：检验物质，可以通过特定的实验现象来确定；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号；某元素的质量分数=。