题目
题型:不详难度:来源:
探究一:料泥的主要成份
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应 | 试管外壁 ,有白色沉淀生成 | 滤渣中一定有 。 |
2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤,滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | |
3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解,取上层清液滴加 | 上层清液由无色变成红色 | |
4、取滤液三份,分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 | 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 | 滤液中的溶质一定有 |
(1)请写出步骤①发生反应的化学方程式: ; 。
(2)由上述实验现象推断,料泥的主要成份是 。
探究二:测定料泥的原料中生石灰的含量(假设每步都能反应完全)
查阅资料:CaCO3+ CO2+H2O= Ca(HCO3)2
实验步骤:
1.称得料泥原料的样品28g,放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应。
2.向其中通入过量的CO2,过滤,洗涤干燥后称得滤渣为5g
回答下列问题:
(1)通入过量的CO2原因是 。
(2)利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数(要求写出计算过程)(3分)
思考:上述实验方案 (填合理或不合理)。如不合理,原因是
;求出的值 (填偏大或偏小)。
应用:你认为应该如何食用松花蛋? ,原因是 。
答案
1、发热 3、酚酞试液 实验结论:滤渣中一定有CaCO3、Ca(OH)2,,滤液中的溶质一定有Ca(OH)2 NaOH (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+2NaOH (2)CaCO3、Ca(OH)2、NaOH和NaCl(写名称亦可)
探究二:
(1)将氢氧化钙(或钙离子)完成转变为碳酸钙沉淀
(2)料泥中生石灰的质量分数为10%。
不合理 可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙。
偏小 加醋 制作过程中使其呈碱性
解析
试题分析:探究一、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中,加适量的水搅拌,其中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其中放出大量热量,生成的氢氧化钙会和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,酚酞变红并不能说明其中含有氢氧化钙,因氢氧化钙会和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,综合探究一中的步骤1、2、3、4可得结论滤渣中一定有CaCO3、Ca(OH)2,,滤液中的溶质一定有Ca(OH)2 NaOH;(2)由上述实验现象推断,料泥的主要成份是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH和NaCl。
探究二:
(1)将氢氧化钙(或钙离子)完成转变为碳酸钙沉淀
(2)解:设料泥的原料中生石灰的质量为x。
由CaO+H2O=Ca(OH)2 和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O得:
CaO ~ CaCO3
56 100
x 5g
56︰100 = x︰5g x=2.8g 所以料泥中生石灰的质量分数为10%。
不合理 可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙。
点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
核心考点
试题【松花皮蛋是我们喜爱的食品,某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、食盐等。同学们对料泥进行了如下探究:探究一:料泥的主要成份实验步骤实验现】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 |
B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气 |
C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 |
D.探究铜在酒精灯火焰内灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
【查阅资料】
(1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2) NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体。
【提出问题】
反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气;②二氧化碳和氨气;③二氧化碳和氮气;④二氧化碳和二氧化氮;
提出以上猜想的依据是 ;
你认为合理的猜想是(填序号) ,理由是 ;
【设计实验】
同学们在老师的指导下,设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。
【实验现象和分析】
(1)实验观察到B中棉花变红,则证明生成 ,同时看到D中___________现象,说明还生成了二氧化碳,D中所发生反应的化学方程式是________________________。
(2)C中稀硫酸的作用是 ____________。
【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 __________________。
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ;
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由
。
(1)图中a、b仪器的名称:a ,b 。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先进行的操作是 ,反应的化学方程式是 。
(3)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取CO2,反应的化学方程式为 , C装置与B装置相比较,优点为 (答出一点即)。
(4)实验室用B装置制取H2时,b中应加入 。如要获得干燥的气体,除发生装置外,还应选用盛放 (填写试剂名称)的D装置。如用E装置收集H2,则气体应从 端通入(填“c”或“d”)。
(1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 ,写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ,你猜想的依据是 。
(2)食盐中含有各种添加剂,如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]·3H2O) 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾(KCN)。某同学对此进行了探究,其热重分析数据如图:
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题:
①食盐中至少含有 种金属元素(填一数字)。
②写出70℃~100℃反应的方程式 ;
当温度高于400℃时,会产生剧毒物质KCN,同时还会产生一种单质气体,则X的化学式是 。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全?其理由是 。
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