题目
题型:不详难度:来源:
【实验过程】
(1)动手实验
实验一:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量铜锈于试管中,加入适量稀硫酸 | 固体溶解,产生气泡,溶液呈蓝色 | 铜锈溶解后形成的溶液中含有的阳离子是 ※ (写化学符号) |
b.将生成气体通入澄清石灰水 | | 铜锈中含有 |
【实验结论】综合以上两个实验,可以确认铜锈中含有 种元素。
(2)探究铜生锈的条件
【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想:
①CO2、H2O ②O2、H2O ③CO2、H2O、O2
根据铜锈组成元素并结合铁生锈的知识,你认为上述猜想错误的是 (填序号)。
【实验设计】为验证另外两种猜想,同学们设计了下图中A、B两个对比实验,请你在方框内完成实验B的设计(语言叙述或画图说明均可)。
【预计结论】若A中的铜生锈,B中的铜不生锈,则正确的猜想是 (填序号)。
答案
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | Cu2+ |
| 石灰水变浑浊 | |
【猜想】②
【实验设计】
在密封的试管中,铜片的一部分浸入蒸馏水中,另一部分只与二氧化碳充分接触
【预计结论】 ③
解析
试题分析:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | Cu2+ |
| 石灰水变浑浊 | |
点评:题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
核心考点
试题【某校化学研究小组对某铜器表面的绿色铜锈展开探究,请回答有关问题。【实验过程】(1)动手实验实验一:实验步骤实验现象实验结论a.取少量铜锈于试管中,加入适量稀硫酸】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[猜想或假设]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中):①pH < 7 ,②____________ ,③____________ 。
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的______________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
[评 价]三位同学中操作规范的是_________同学。指出其余同学操作上的错误____________________________________________________。
[结论和分析]丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?_______,如不正确请举一例说明(如正确,此空不用填)。_______________________________________________________
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质;
(2)【小组讨论】①选择加入的金属。
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为 同学的方案更合理;
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是 。
(3)【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立金属混合物 + 溶液A ②金属混合物 Ag+溶液B (3)操作a,得金属Ag
请回答:操作a是 ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是 。
(1)提出问题:黑色物质的成分是什么? (2)查阅资料:①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑.
②炭黑不与稀酸反应,也不溶于稀酸;氧化铜可与稀酸反应而溶解.
(3)猜想与假设:黑色物质可能是a:氧化铜,b:炭黑,c:
(4)实验方案:取一小片变黑的铜片,放入盛有足量 (填化学式)溶液的试管中,观察现象.
(5)现象与结论:若现象是 ,则猜想a正确,试写出发生反应的化学方程式 ;
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,均观察到的现象是 ,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。写出其中一个反应的化学方程式: 。
(2)实验结束后,同学们将两种反应后的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式: 。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。
【提出猜想】猜想1:滤液中的溶质是氯化钠;
猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3:滤液中的溶质是 。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
实验步骤 | 预计实验现象 | 预计结论 |
取少量溶液于试管中, | | 猜想 正确 |
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码,再将氢氧化钠固体加入烧杯中,直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
【实验方案】
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是: 。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据
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