题目
题型:不详难度:来源:
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ;
(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)
答案
(2)AgCl>AgI>Ag2S
(3)④>①>③>②>⑤
(4)
(5)(1)0.01<n(H+)<0.02 (2) <
解析
试题分析:(1)金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度,组合成原电池时两极的现象,及金属间的置换反应;(2)向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质;(3)由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤;(4)甲醇燃料电池的负极物为甲醇,反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;(5)H2B在水溶液中电离方程式可知,H2B为强酸,HB-为弱酸,所以溶液H+的物质的量范围为0.01<n(H+)<0.02 ;0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L的HB-电离的H+为0.01mol/L,而0.1mol/L的H2B中,第一步电离出的0.1mol/L的H+会抑制第二步电离,导致氢离子浓度小于0.11mol/L。
核心考点
试题【(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Fe3+、、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、 |
C.K+、Na+、Cl-、 | D.Na+、Ba2+、、 |
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) |
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。
(5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
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