题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 .
(2)实验②中观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为 .
(3)实验③中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 .
实验结论:碱能与多种类别的物质发生反应,包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等.
【反思交流】实验结束后,同学们对实验②的废液成分进行了探究:将实验②的废液进行过滤,滤渣所含的成分是 .
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一:滤液中的溶质是氢氧化钠.
猜想二:滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
猜想三:滤液中的溶质是氢氧化钠和 .
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,发现溶液逐渐变无色,同时有气泡产生.由此得出结论,猜想 正确.
答案
(3) 气球胀大 【反思交流】 碳酸钙 【做出猜想】 氢氧化钙 【实验设计】 二
解析
试题分析:1)盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;(3)二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球,气球胀大;(4)①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠;②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了;【反思交流】将实验②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故将其废液进行过滤,滤渣所含的成分是碳酸钙.【做出猜想】如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应,则溶质只有氢氧化钠,也就是猜想一;如果碳酸钠过量,则溶质为氢氧化钠和碳酸钠,也就是猜想二;如果氢氧化钙过量,则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙,也就是猜想三;【实验设计】取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,发现溶液逐渐变无色,同时有气泡产生,气泡为盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体,故证明猜想二正确。
核心考点
试题【某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如下所示的实验.(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐.
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是 .
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 .
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐.
探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示.根据上述事实,回答下列问题:
(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为 .
(5)通过上图数据分析,400℃﹣﹣500℃发生反应的化学方程式是 ;
700℃时剩余固体的成分是 .
混合气体依次通过图中装置后.产生的实验现象如下:
A装置中出现白色沉淀;C装置中有红色物质生成;D装置中的白色粉末变蓝;E装置中出现白色沉淀(已知无水CuSO4为白色,遇水变成蓝色;以上各步均完全反应).
根据上述现象判断:
(1)混合气体中一定含有 ;
(2)混合气体中可能含有 ;
(3)在上述实验中,当混合气体通过A装置未完全反应(B、C、D、E仍完全反应,且实验现象不变)时,对混合气体组成的判断是 .
(1)小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的
猜想可能是① ;② ;….
(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下:
实验步骤 | 现象及结论 |
| |
(3)小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体,则气体由 (填a或b)端进入.
(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出.同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想:
猜想一: ;
猜想二: ;
猜想三: ;
查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
通过讨论,同学们对这套装置有了多种认识.
(1)第一小组同学说:从实验安全和实验操作程序看,首先要 ,实验开始先加热A处,实验结束时,应先停止D处的加热;从环境保护角度分析,此装置存在的明显不足是 ;
(2)第二小组的同学说:其中B装置的作用除去CO2;装置C的作用是 ;用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物,E装置的作用 ;一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 .
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙.
猜想②:氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是 .
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取样于试管中,滴加稀盐酸 | 有 生成 | 原溶液里一定有碳酸钙 |
(2)另取样于试管中,滴加酚酞试液 | 溶液成红色 | 原溶液一定有 |
【实验结论】综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想 成立.
【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是 (用化学方程式表示).
(2)在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是 .
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