题目
题型:不详难度:来源:
A.用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下.
B.装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面.
C.装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊.
D.装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律.
答案
A、用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下,说法正确,形成密封状态,防止制成气体逸出,故A正确;
B、装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面,说法错误,水会倒吸,引起试管炸裂,故B错误;
C、装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊,说法正确,故C正确;
D、装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律,说法错误,因为生成的气体逸出,故D错误.
故选B、D.
核心考点
试题【下列有关化学实验的说法不正确的是______(填序号)A.用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下.B.装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移】;主要考察你对化学实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①按下图装配实验装置:
②洗净试管,然后充分干燥;
③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧;
④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称得其质量为15.95g;
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉;
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止;
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温;
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹;
⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL;
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是______.
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?______.
(3)在标准状况下氧气的密度为______;混合物中MnO2的质量分数为______.
(I)此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应______放在桌上;取用后应立即塞上瓶塞密封保存,这是因为______.
(II)该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数,首先设计了图2所示的装置,加入过量的盐酸反应后,通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数(已知该状态下CO2的密度,所使用注射器最大量程为20mL).
写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式______,______,
小张认为该方案测得Na2CO3的质量分数不够准确,这是因为______,且小李认为该方案中样品取用的量也需要一定的控制,这是因为______.
(III)该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数.反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气.实验步骤为:
①检查装置的气密性.②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中,D处注射器内加入适量的稀硫酸,准确称量装置F的质量320克,连好装置.③打开弹簧夹1,反复推拉注射器A10次,准确称量装置F的质量320.5克.④关闭弹簧夹1,然后推动活塞,让稀硫酸逐滴滴入样品中,直到不再产生气泡为止.⑤打开弹簧夹1,缓缓推拉注射器A10次.⑥再准确称装置F质量为321.6克.
问题探究:
(i)若步骤⑤中注射器A推拉速率过快,则测定的Na2CO3的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”、“不变”).理由是______.
(ⅱ)试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程)
______.
A. 读出液体的体积 | B. 过滤 |
C. 熄灭酒精灯 | D.稀释浓硫酸 |
A. 取用液体 | B. 取用固体 |
C. 读取液体体积 | D. 检查装置气密性 |
A. 闻气体气味 | B. 量取液体 | C. 滴加液体 | D. 取用固体 |
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