题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸铵的相对分子质量.______;
(2)硫酸铵中各元素质量比.______;
(3)这种氮肥的纯度(即化肥中硫酸铵的质量分数)是多少?______;
(4)132g硫酸铵与多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)所含的氧元素的质量相等?______.
答案
为:14×2+8+32+16×4=132;
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比;可得硫酸铵中N,H,S,O各元素质量比
为:(14×2):8:32:(16×4)=7:2:8:16;
(3)硫酸铵中氮元素的质量分数为:
14×2 |
132 |
这种氮肥的纯度为:
20% |
21.2% |
(4)设132g硫酸铵与x克碳酸氢铵(NH4HCO3)所含的氧元素的质量相等
132×
16×4 |
132 |
16×3 |
79 |
解答 x=105.3;
故答案为:(1)132;
(2)7:2:8:16;
(3)94.3%;
(4)105.3 g.
核心考点
试题【如图是某氮肥包装标签的部分文字.试根据相关信息计算:(杂质中不含氮元素)(1)硫酸铵的相对分子质量.______;(2)硫酸铵中各元素质量比.______;(3】;主要考察你对元素的质量分数计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4NO3 | B.NH4Cl | C.(NH4)2SO4 | D.CO(NH2)2 |
A.碳 | B.氧 | C.氢 | D.氮 |
A.CO2 | B.CH4 | C.C2H2 | D.CH3COOH |
A.0.5g | B.1g | C.1.25g | D.0.25g |
(1)尿素中碳元素的质量分数为______
(2)人尿中氮元素的质量分数为0.91%,若假设人尿中只有尿素含氮元素,请写出求人尿中尿素的质量分数的算式______(只列式,不必写出计算结果 )
(3)农业生产中合理使用尿素有利于粮食的增产增收.假定生产每吨小麦需要0.1吨氮元素且需要的氮元素都由尿素这种化肥提供,那么生产小麦1.64亿吨需要尿素______亿 吨.(保留两位小数)
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