题目
题型:不详难度:来源:
(1)这瓶稀硫酸的质量是______g.
(2)在实验室,若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸来配制这瓶稀硫酸,实验的一般步骤为:步骤①计算:需98%浓硫酸为______ml,…;步骤②______;步骤③______.
答案
(2)①计算:需98%浓硫酸的体积为x.
600g×28%=x×1.84g/cm3×98%
x=93.2mL
答:需98%浓硫酸体积为93.2mL;
步骤②量取;步骤③稀释,把浓硫酸慢慢倒入水中.
故答案为:
(1)600; (2)①93.2; ②量取; ③稀释.
核心考点
试题【某化学实验室有一瓶稀硫酸,试剂瓶上标签的部分内容如图所示.请你根据标签上提供的数据解答下列问题:(计算结果精确到0.1)(1)这瓶稀硫酸的质量是______g.】;主要考察你对元素的质量分数计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这种氮肥共含有多少种元素?
(2)碳酸氢铵的相对分子质量是多少?
(3)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少?
(1)这包化肥是______肥,每袋化肥中含该营养元素的质量至少为______kg. 它能促使茎叶生长茂盛,叶色浓绿.
(2)硝酸铵的相对分子质量为______;这是一则______广告(真实或虚假).
A.碳酸氢铵 | B.硝酸铵 | C.硫铵 | D.尿素 |
A.NH4Cl | B.(NH4)2SO4 | C.NH4HCO3 | D.CO(NH2)2 |
(1)酚酞是由______种元素组成.
(2)酚酞分子中各元素的原子个数比为______.
(3)按用量的最大剂量服用该果导片,一次摄入的酚酞质量为______ g.
(4)列式计算酚酞的相对分子质量和酚酞中碳元素的质量分数.