题目

题型：不详难度：来源：

已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂请计算：(相信你一定能行！)
(1)Fe₂O₃的相对分子质量为________；
(2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁________吨；
(3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？(要求有计算步骤)

答案

(1)160(1分)(仅列式，记0.5分)
(2)1600(1分)(仅列式，记0.5分)
(3)解：设可以炼出纯铁的质量为x。(0.5分)
160   2×56
1600吨 x(0.5分)
x＝1600吨×2×56/160＝1120吨(列式0.5分，答案正确0.5分)
答：可以炼出纯铁1120吨。(其他合理解法均可记分)

解析

：（1）由氧化铁的化学式为Fe₂O₃，
则相对分子质量为56×2+16×3=160，故答案为：160；
（2）由矿石2000吨，含氧化铁80%，
则氧化铁的质量为2000t×80%=1600t，故答案为：1600；
（3）解：设可以炼出纯铁的质量为xt，则
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160           2×56
1600t             x
160：2×56=1600t：x，
解得x=1120t，
答：可以炼出纯铁1120吨．