题目
题型:不详难度:来源:
(1) 食用“碘盐”属于 __▲__(纯净物或混合物);
(2) 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为___▲___;
(3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___
① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子
(4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___
(5) 碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是__▲__。(计算结果精确到0.1%)上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。
答案
(2)+5
(3)②
(4)见光受热易分解
(5)39:127
59.3%
33.7mg
解析
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为:
(+1)+x+(-2)×3=0;则x=+5;
(3)根据物质是由元素组成的,所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素,故选②;
(4)根据“文字说明”避光、避热,可推测碘酸钾的一种化学性质为:见光、受热易分解;
(5)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是 39:127;
根据某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%,可得
碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%=59.3%;
根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数,由题中信息含碘量:20-30mg/kg
设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A:20mg=A×59.3%,解答 A=33.73mg;
故答案为:(1)混合物;(2)+5;(3)②;(4)见光、受热易分解;(5)39:127;59.3%;33.73.
核心考点
试题【(7分)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:(】;主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ;
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;(保留至0.1%或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
(1)目前我国普遍采用食盐加碘的方式,补充人体所需的碘,这里的“碘”是指( )
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
(2)食盐中加入碘酸钾(KIO3)可为人体补充碘元素,则碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A.+1 B.-5 C.+5 D.-2
(3)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。
(4)卫生部决定,2010年下半年将碘盐含碘量由原来的40mg/kg下调至25mg/kg。若每人每天摄入6g加碘食盐,则每天至少摄入碘 mg。
(1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少。
(2)丙烯酰胺中各元素的质量比是多少。
(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少。(计算结果精确至0.1%)
(1)NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 。
(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为 。
(3)为保证农作物获得70g氮元素,则至少需施用 g NH4NO3。
请回答:
(1)该口服液中的锌属于 ▲ (填:“常量”或“微量”)元素;
(2)计算组成葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比?
(3)计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为多少?(精确到0.1%)
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 ▲ 支,才能满足身体的需要.
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