题目
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH= 。
(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液?请你通过计算来说明。
答案
(2)设18.9g混合物中碳酸钠的质量为x,它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。则
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 73 117 44
x 73g×10% y z
= x=10.6g
= y=11.7g
= z=4.4g
所得溶液中溶质质量=18.9g-10.6g+11.7g=20 g
所得溶液的质量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g
所得溶液中溶质质量分数=×100%=14.54%
因为所得溶液中溶质质量分数为14.54%,大于所要配制的溶液的溶质质量分数(10%),所以要加水稀释。
设加水的质量为W。则
(137.5g+W)×10%=20g
W=62.5g
答:应往所得溶液加入62.5g水,搅拌均匀后可配制成溶质质量分数为10%的溶液。
核心考点
试题【常温下,把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放入烧杯中,然后加入50g水,不断搅拌至全部溶解,制成溶液。往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,当用去】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.100g
C.200g
D.400g
(1)①计算废水中盐酸的溶质质量分数 。
②配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)。他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如
求:(1)实验所需锌的质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
(1)溶液中含氯化钾多少克?
(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g/mL),溶液的溶质质量分数变为多少?(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)
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