| 32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？______． |
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
===
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=| 80.5g | | 32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g |
×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%． |
核心考点
试题【32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？____】；主要考察你对
溶液的质量分数等知识点的理解。
[详细]举一反三
有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为______g；
（2）蒸发水分，其质量为______g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为______g． |
| 某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%．求：
（1）所用盐酸中溶质的质量分数；
（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度． |
用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（ ）密度为1.06g/ml），当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量 | 阴极析出物的质量 | | A | 6.2% | 19 | 152 | | B | 6.2% | 152 | 19 | | C | 4.2% | 1.2 | 9.4 | | D | 4.2% | 9.4 | 1.2 | 将溶质的质量分数为a%的溶液m g，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）| A．am/bg | B．m（a-b）/bg | C．a/mbg | D．（a-b）/mg |
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