题目
题型：朝阳区一模难度：来源：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaOH溶解度（g/100g水） | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| A溶解度（g/100g水） | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
| （1）分析表中数据大小的变化即可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）根据10℃氢氧化钠的溶解度是51g所以100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氢氧化钠溶于水放热冰溶解）能溶解的氢氧化钠时51g，固体氢氧化钠有剩余，所以此时溶液饱和，60℃时氢氧化钠的溶解度174g，此时剩余的氢氧化钠能完全溶解，溶质是100g溶剂也是100g，溶液不饱和； （3）一氧化碳与二氧化碳通过过量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图示的过程可知最终是制得纯净的氢氧化钠，所以考虑A是氢氧化钙，加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，此时滤液I中含有的溶质是氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可采用降温的方式提纯氢氧化钠，使其从溶液中结晶析出； 故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）饱和；1：1； （3）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH）2；冷却（或降温结晶）； | |||||||
| 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题： （1）P点的意义是______． （2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有______（答出一种即可）． （3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g．  | |||||||
在20°C时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20°C时食盐的溶解度为（ ）
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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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如图，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答： （1）P点的含义是______． （2）t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ ______（填写“能”或“不能”）． （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）． A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c． | |||||||
下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
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