题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大 |
| B．溶液中溶质Ca（OH）2质量减小 |
| C．溶液中的Ca2+总数减少 |
| D．溶液中的Ca2+总数增加 |
答案
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大B．溶液中溶质C】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．t℃时该物质的溶解度为50 |
| C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w=z |
| D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% |
| A．2克/100克水 | B．4克/100克水 |
| C．16克/100克水 | D．32克/100克水 |
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序______．
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______；
（3）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为______g/100g水；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______．
（1）10℃时两种物质的饱和溶液升温到30℃后，溶液仍是饱和溶液的是______物质的溶液．
（2）20℃时甲物质饱和溶液中溶质的质量分数是______．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：