题目
题型:不详难度:来源:
⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克,则加入水的质量A _______ B (填“>”、“=”或“<”)。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___ __B (填“>”、“=”或“<”)。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液,要得到A的晶体,应采用的方法是____ __。
答案
解析
分析:(1)根据溶解度曲线t1℃时AB溶解度的大小,判断出此时溶液溶质的质量分数大小即可.
(2)根据溶解度曲线的意义判断图象上任意一点的含义.
(3)根据两种物质溶解度随温度的变化进行分析解答.
解答:解:(1)由溶解度曲线可看出t1℃时A物质的溶解度小于B物质,即此时饱和溶液的溶质的质量分数A小于B,由于要配制的溶液的质量相等,所以A溶液中的水的质量大.故答案为为:>
(2)从曲线可看出t℃时二者的溶解度相等,即100g水中溶解的溶质相等,所以此时二者的饱和溶液的溶质质量分数相等. 故答案为:=
(3)由曲线可看出A物质的溶解度随温度的升高而快速增大,而B物质的溶解度随温度变化不大,所以要达到A物质可以采用冷却结晶的方法.故答案为:冷却结晶
核心考点
试题【(3分)A和B两物质的溶解度曲线如图。⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克,则加入水的质量A _______ B (填“>”、“=”或“<”)。】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)打开啤酒瓶盖,就会冒出大量气泡,这说明气体的溶解度随压强的减小而 。
(2)图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线,根据此图回答问题:
① 0℃时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,没有晶体析出的是 。
④若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质 |
B.甲物质的溶液度受温度变化的影响较大 |
C.在20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲 |
回答下列问题:
小题1:用NaOH和NaCO除杂时,反应的化学方程式分别为
小题2:NaOH和NaCO如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。
小题3:“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至 (填序号)。
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
小题4:已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃,观察到的现象是
下列有关说法正确的是
A.①溶液质量减少 |
B.溶质的质量分数②>① |
C.t1℃时,溶解度:甲>乙>丙 |
D.t2℃时,甲和乙饱和溶液溶质的质量分数相等 |
(1)在t℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
(2)若要把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,可以采取的一种措施为 。
(3)甲中混有少量的乙,若要从混合物中分离出甲可采用的方法是 。
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