下表为KCl在不同温度下的溶解度：(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。(2) 在10℃时，向100 g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下表为KCl在不同温度下的溶解度：

(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2) 在10℃时，向100 g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1％)。
(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 _________ g。

答案

（1）增大（2）饱和、 28.6% （3） 5.5

解析

（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大
（2）由溶解度表看得出：10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余；升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，
此时溶质的质量分数是：40g÷（40g+100g）×100%=28.6%
故答案为：饱和；28.6%
（3）由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g，故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g，当温度降到40℃时，溶剂的质量不变，最多能溶解40g氯化钾，故析出晶体的质量是5.5g
故答案为：5.5

核心考点

试题【下表为KCl在不同温度下的溶解度：(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。(2) 在10℃时，向100 g】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]

举一反三

(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如图)，回答下列问题：

(1)50℃时，氯化铵的溶解度约为            。
(2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数            (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
(3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是            。

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右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙

B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙

C．升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

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（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1） t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是　　。
（2）a中混有少量b，用　　的方法提纯a。
（3）t₂℃时，将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有　　（写出一种即可）。
（4）t₂℃时，75g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质　　g(不含结晶水)。
（5）t₁℃时，60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为　。

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(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t₂℃时，甲乙两物质溶解度的大小关系:____ ；
(2)______℃时甲乙两物质的溶解相等.
(3)分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法
(任填一种方法)．

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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线：

由右图可得到的信息有（写两条）：
⑴
⑵
⑶ t₂℃时，使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：
甲                 ，乙                  ，丙               。

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