题目
题型:不详难度:来源:
(1)50℃时,氯化铵的溶解度约为 。
(2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃,所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
(3)60℃时,将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是 。
答案
解析
(2)根据溶解度曲线可以确定物质的溶解度受温度影响的程度,判断两物质的溶解度随温度由40℃升温至45℃而改变情况;根据饱和溶液的质量分数= ×100%,判断此时两物质的溶液的溶质质量分数大小;
(3)由60℃时两物质的溶解度,可以判断60℃时将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的溶液是否饱和.由20℃时,两物质的溶解度大小,可以判断有无晶体析出.
解答:解:(1)50℃时,氯化铵的溶解度约为50g;
(2)将40℃时升温至45℃,氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但由于溶液的组成没变,故其溶液中溶质的质量分数不变;硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低,会有晶体析出,溶液还是饱和溶液.40℃氯化铵的溶解度小于45℃硫酸钠的溶解度,根据饱和溶液的质量分数=×100%,可知升温至45℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于硫酸钠不饱和溶液的溶质质量分数;
(3)60℃时,两物质的溶解度均大于35g,故60℃时,将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液.由图示可知,20℃时,氯化铵的溶解度大于35g,故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时,无氯化铵晶体析出,而硫酸钠的溶解度小于35g,故有晶体析出.
故答案为:(1)50g;(2)<;(3)硫酸钠.
核心考点
举一反三
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 |
B.t2℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 |
C.升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 |
D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 |
(1) t2℃时,a、b、c三种物质中,溶解度最大的是 。
(2)a中混有少量b,用 的方法提纯a。
(3)t2℃时,将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有 (写出一种即可)。
(4)t2℃时,75g a物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质 g(不含结晶水)。
(5)t1℃时,60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为 。
(1)t2℃时,甲乙两物质溶解度的大小关系:____ ;
(2)______℃时甲乙两物质的溶解相等.
(3)分析t1℃时,将10g乙物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法
(任填一种方法).
由右图可得到的信息有(写两条):
⑴
⑵
⑶ t2℃时,使三种物质的饱和溶液析出晶体,最佳方法分别是:
甲 ,乙 ,丙 。
叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度 |
B.a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小 |
C.在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
D.当a中含少量b时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
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