题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。20℃时,将50 g乙物质放入100 g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a.加入20 g甲 b.加入100 g水 c.升温至40℃
d.加入150 g 40℃时甲的饱和溶液,再恢复至20℃
答案
(3)①AC BE ②c
解析
解答:解:(1)P点是曲线甲乙的交点,故其含义是20℃时,甲、乙的溶解度均为30g;
(2)40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙;20℃时,以的溶解度为30g,将50g乙物质放入100g水中,只能溶解30g;升温至40℃,乙的溶解度为40g,剩余的乙能能继续溶解10g,故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2:5.
(3)由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g,即100g水最多可溶30g甲,故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和;再加入20g甲所得B溶液饱和,且剩余10g甲不能溶解;升温至40℃,此时甲的溶解度为50g,即100g水最多可溶50g甲,故所得C溶液又变为不饱和;再加入20g甲(总计60g)所得D溶液达到饱和,且剩余10g甲不能溶解;降温至20℃,此时甲的溶解度变为30g,会析出30g甲,此时溶液饱和.根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=×100%,可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度,c项升温至40℃,改变了温度,故则其溶质质量分数也发生改变.
故答案为:(1)20℃时,甲、乙的溶解度均为30g;
(2)>;2:5;
(3)①AC;BE②c.
核心考点
试题【甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)图中P点的含义是_____。(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲_____乙(填“>”、“=”或“】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度的变化对MgCl2和KCl的溶解度影响不大 |
B.将卤水加热到t2℃以上,析出的晶体主要是MgSO4 |
C.盐场利用海水晒盐获得粗盐的过程中,主要发生化学变化 |
D.t1℃时三种物质的溶解度的关系是:S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) |
A.t1 ℃时,三种物质溶解度大小的顺序是B>C>A
B.t2℃时,A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
C.t3℃时,在100g水里分别加入三种物质各mg,只有
A能形成饱和溶液
D.从混有少量C的A物质中提取较纯净的A,最适宜
采用冷却热饱和溶液结晶法
(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为____.
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示).
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液的质量的大小关系是____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示).
法中正确的是
A.a的溶解度随温度的升高而减少 |
B.a的溶解度大于b的溶解度 |
C.c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 |
D.t1℃时,60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g |
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和
C.t3℃时,在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
D.t2℃时,A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
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