题目
题型:不详难度:来源:
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线.
I.20℃时,甲溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.
II.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.
III.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填表.
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | |
II.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度40℃,则t2对应的温度 (填序号).
a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定.
答案
②I.越小,II.a.
解析
Ⅱ、40℃时,乙和丙的溶解度相同,并根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知:40℃时,可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液;
Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大,所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少,至全部溶解;丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以升高温度,丙烧杯中固体的质量将逐渐增加;
故答案为:
Ⅰ、<;
Ⅱ、能;
Ⅲ、
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | 固体逐渐减少,至全部溶解 |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | 固体逐渐增加 |
故选a.
核心考点
试题【溶解度可表示物质溶解性的大小.①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线.I.20℃时,甲溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.II】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% |
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法 |
D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克 |
(1)t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 .
(2) ℃时,a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等.
(3)M点表示t3℃时a物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(4)在t4℃时,含有a和c物质的饱和溶液,要有a晶体析出,应采用的方法是 .
A.t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 |
B.0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 |
C.t2℃时,将NH4Cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出 |
D.NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl |
(1)t3℃时,两种物质溶解度的大小关系为A B;
(2)t3℃时,把30g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填饱和、不饱和);
(3)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B(填>、<或=).
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