题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2
(1)甲、乙溶液中的溶剂是 。
(2)在t1℃时,等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示,要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
(3)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线,在 ℃时,这两种物质的溶解度相等;b表示的是 物质(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。
(4)右图所示,小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)。
A.冰 | B.浓硫酸 | C.硝酸铵 | D.干冰 |
答案
解析
试题分析:(1)观察图示并根据溶剂的定义判断,甲、乙溶液中,溶解物质的是水,所以溶剂是水。
(2)观察图2可知,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的上升而增大,因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解。
(3)观察图2可知,ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度;由于在t2℃时,两物质的溶解度曲线交于一点,即两物质的溶解度相等;由图1可知,在t1℃时,100克水中溶解的乙物质多,即乙的溶解度大;再结合图2可知,b代表的是乙,a代表的是甲。
(4)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,又因为t2℃的溶液是甲的饱和溶液,所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出,即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。
A、冰融于水要吸热,B、浓硫酸溶于水要放热,C、硝酸铵溶于水要吸热, D、干冰气化要吸热, E、氢氧化钠溶于水要放热,F、氧化钙溶于水要放热。故答案选ACD
点评:根据物质实际的溶解现象与溶解度曲线的特点相结合,可以确定物质的溶解度曲线。解答有关溶解度的知识时,要注意以下几点:谈论溶解度必须指明温度,没有指明温度的溶解度是没有意义的;溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量。
核心考点
举一反三
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等 |
B.20℃时,将60g甲加入100g水中得到溶液A,若再加入100g水,会使溶液A的质量分数变小 |
C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% |
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 |
(1)曲线上M点表示 ,t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(2)t1℃时,将10g A物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是
(任填一种方法)。
(3)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数
④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有 (填序号,下同)。
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有 。
A.t1℃时,x、y两溶液均已饱和 |
B.t1℃时,x、y的溶解度相等,且两溶液质质量分数相等 |
C.t2℃时,x、y两溶液溶质质量分数相等,且两溶液均已饱和 |
D.t2℃时,x、y两溶液中溶质质量分数不相等,且两溶液均不饱和 |
A.a>b>c | B.c>b>a |
C.b>a=c | D.b>a>c |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
⑵观察上述表格,可以总结出的规律是 (答出一条即可)。
⑶ 40℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑷右图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有 (用字母序号表示)。
A.干冰 B.硝酸铵 C.生石灰 D.熟石灰 E.氢氧化钠
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