题目
题型:不详难度:来源:
⑴交点n的含义为 。
⑵比较a和b两物质的溶解度大小:当温度在t1和t2之间时,溶解度a b。
⑶要增大c物质的溶解度,可采取的方法是______
⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有 ;要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和,均可采用的方法是
答案
(2)<
(3)降温
(4)加水 升温;蒸发水 加溶质
解析
试题分析:根据a、b、c三种物质的溶解度曲线分析判断。
(1)由图可知,交点n的含义为:温度为t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等;
(2)由图可知,当温度在t1℃和t2℃之间时,b的曲线在a的上方,故应溶解度a<b;
(3)由图可知,c物质的溶解度随温度的降低,溶解度增大,故要增大c物质的溶解度,可采取的方法是降温;
(4)由a物质的溶解度曲线可知,a物质的溶解度随温度的升高,溶解度增大,故要使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,常用的方法有加水或升温;
由图可知,要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液,均可采用的方法是蒸发水或增加溶质。
点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同。
核心考点
举一反三
A.20℃时,甲和乙的溶解度相等 |
B.0℃——20℃之间,甲的溶解度小于乙 |
C.40℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等 |
D.40℃时,甲的溶解度大于乙 |
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 |
C.20℃时,甲、乙的两种物质的溶质质量分数相等 |
D.50oC时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
(1)氯化钠溶液中的溶质是 ;
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为 g;
(3)30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液(填化学式);
(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,变为不饱和溶液。加入的物质可能是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠溶液 | B.生石灰 | C.硝酸铵 | D.稀硫酸 |
温度 (℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
(2)30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水。
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯。
(4)对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号)。
A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.析出的晶体中只含有KNO3
(5)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出,则温度T(℃)的范围是 (硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
A.搅拌 | B.振荡 | C.加热 | D.降温 |
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