题目
题型:不详难度:来源:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是 g。
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(3)温度为 ℃时,甲、乙两物质溶解度相同。
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
答案
解析
试题分析:根据溶解度曲线分析。
(1)根据溶解度曲线可知,50℃时,乙物质的溶解度是40g。
(2)根据溶解度曲线可以比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小;20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质乙的溶解度曲线位于最上方,而物质丙的溶解度曲线位于最下方,故可判断此时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙。
(3)根据溶解度曲线图可知,两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等,所以40℃时,甲、乙两物质溶解度相同。
(4)根据溶解度曲线图可知,甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而逐渐变小,故50℃的甲、乙的饱和溶液降温至10℃时,均会析出晶体,即仍为饱和溶液,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,两物质的溶质质量分数相等;由于丙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大,故降低温度会使丙的饱和溶液变为不饱和溶液,但降温后溶质质量分数不变,所以可直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小,因为它们在各自的温度下均为饱和溶液,由于10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度,再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数,故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
试题【甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题:(1)50℃时,乙物质的溶解度是 g。(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
1)t1℃时,B物质的溶解度为 ;
2)要将B物质从溶液中结晶出来,可采用的方法是 ;
3)若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为: 。
(1)根据右图中A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t℃时,50 g A物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量是 g。
②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液,若要得到纯净的A晶体,采用的结晶方法是 。
③t℃时,用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得溶液质量最小的是 。
(2)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管。
下列管材不属于金属材料的是 (填字母序号)。
A.铸铁管 | B.铜管 | C.塑料管 |
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 有金属光泽
(4)某兴趣小组用U形管设计了下图三组兴趣实验,搁置一段时间后,观察到
装置Ⅰ中左边液面上升,右边液面下降;装置Ⅱ中左边液面下降,右边液面上升;
装置Ⅲ中无明显现象。
请回答:
①装置Ⅰ中左边液面上升的原因是 ;
②装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(5) 工业上,炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分氧化铁)以冶炼出生铁,请写出该反应的化学方程式 。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
(2)保持t2℃温度不变,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。
下列说法中正确的是
A.泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度 |
B.糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液 |
C.凉的糖水比热的糖水浓度大 |
D.糖水“少掉了”说明分子之间有间隔 |
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可蒸发溶剂 |
C.t2℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量相等 |
D.t1℃时,将30g甲物质放入50g水中,得到溶液的质量为80g |
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