题目
题型:不详难度:来源:
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% |
C.t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数相等 |
D.t2℃时,将20克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为70克 |
答案
解析
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小,题目中没有说明温度,故不能比较,错误;
B、由溶解度曲线图可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,说明在t1℃时,两物质的溶解度相等,且都为15g,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪,可知t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=×100﹪=13%,错误;
C、由溶解度曲线图可知,甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,故将t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃,溶液均变为不饱和溶液,即溶质质量分数不变,而根据上面的分析可知,t1℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同,故t2℃时所得溶液中溶质质量分数相等,正确;
D、由溶解度曲线图可知,t2℃时,甲物质的溶解度为30g,即t2℃时将20g甲物质加入50g水中,只有15g能溶解,而有5g不溶解,故可得到65g溶液,错误。故选C
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
试题【如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.t1℃时甲、乙两物质饱】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.70 ℃时,硝酸钾的溶解度为114
B.70 ℃时,C点为硝酸钾的不饱和溶液
C.70 ℃时,B点为硝酸钾的饱和溶液
D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
A.甲物质的溶解度为60g |
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 |
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数变小 |
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系为KNO3______NaCl(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)t2℃时,将20g KNO3固体投入50g水中,充分溶解后可得到KNO3的_________溶液(填“不饱和”或“饱和”);
(3)将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水,可行的方法有________________。(只需填 写一种即可)
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g |
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g |
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 |
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 |
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 ;
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
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