题目
题型:不详难度:来源:
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为 ℃。
(2)在t1℃~t2℃范围内,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是 。
(5)t3℃时,将30gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(6)在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中,充分搅拌后发现仍有少量A未溶解,但放置一段时间后,发现A完全溶解了,可能的原因是 。
答案
(6)A的晶体溶于水时吸收热量
解析
试题分析:(1)根据溶解度曲线交点的意义分析。由A、B的溶解度曲线可知,在t2℃时,两条曲线交与一点,它们的溶解度相同,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等;
(2)根据溶解度曲线,比较溶解度的大小。由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知,在在t1℃~t2℃范围内,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C;
(3)根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施。由于C的溶解地随温度的升高而减小,所以,要使C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是:降低温度(或加水等);
(4)根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法。由A、B的溶解度曲线可知,由于A的溶解度随温度的升高而明显增大,B的溶解度随温度的升高而变化不大,要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是蒸发结晶;
(5)根据溶解度进行有关的计算。由A的溶解度曲线可知,在t3℃时,A的溶解度是50g,由溶解度的含义可知,在50g的水中只能溶解25gA物质,所得溶液的溶质质量分数为:×100%=33.3%;
(6)根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中,充分搅拌后发现仍有少量A未溶解,但放置一段时间后,发现A完全溶解了,可能的原因是A的晶体溶于水时吸收热量。
核心考点
试题【根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为 ℃。(2)在t1℃~t2℃范围内,A、B、C三】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)0℃时,甲、乙、丙三种物质中,溶解度最大的是 。
(2)要将乙从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是 。
(3)通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 。
(4)将 140g 甲的饱和溶液从 35℃降温到 25℃,析出晶体的质量是 g。
(1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是 ;
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 ;
(3)t2℃时A的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ;
(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 。
(1)硝酸钾、氯化钠都属于 物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
(2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时,溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液恒温蒸发掉50g水后,析出的固体质量是 g。
(1)在t1℃时,向100g水中加入150g MgCl2,形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到t2℃时,此时溶液中溶质的质量分数为 。
(2)t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有 (填字母序号)。
A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c. |
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