题目
题型:不详难度:来源:
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% |
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法 |
D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克 |
答案
解析
试题分析:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多);
(4)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的,可以据此以上几点来完成该题的解答。
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误;B、t1℃时,甲和乙的溶解度相等,均为15g,所以其质量分数为:×100%=13%,故B错误;C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;D、t2℃时,甲的溶解度为30g,将50克甲物质放入100克水中,只能溶解30g,得到溶液的质量为130g,故D错误,故选C。
核心考点
试题【如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质a的溶解度最大 |
B.浓的a溶液中含有少量b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 |
C.20℃时,a、b、c的溶液中,溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c |
D.10℃时,分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液,再加热到70℃,若两溶液仍保持饱和状态,最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 |
A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 |
B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 |
C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线 |
D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
A.N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液 |
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
C.M点表示t1℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同 |
D.物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液 |
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 203.9 | 238.1 | 287.3 | 362.1 | 487.2 |
(1)蔗糖溶液的溶质是 ;碘酒的溶剂是 ;
(2)20℃时,要使203.9g蔗糖恰好溶解,需要水的质量是 ;
(3)要使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液,除了加蔗糖之外的两种方法分别是 、 .
(1)t2℃时,将A、B、C各25g分别放入100g水中,充分搅拌后,能形成饱和溶液的物质是 ,将其转化为不饱和溶液,可采用的一种方法是
(2)t2℃时,将A、C两种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃时,所得A物质溶液的质量 C物质溶液的质量(填“>”“=”或“<”)
(3)t1℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃(其它条件不变),所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为
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