题目
题型:不详难度:来源:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)根据图3可知:当M中混有少量N时,可用 方法提纯M,P点表示的含义是 。
答案
解析
试题分析:20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后(1)图1中因为甲烧杯中有未溶解的溶质,故一定为饱和溶液的是甲;因为等质量的溶质、 等质量的溶剂所以(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等;(3)根据图3可知:当M中混有少量N时,因为M的溶解度受温度的影响较大,故可用降温结晶(冷却热饱和溶液),的方法提纯,M,P点表示的含义是30℃时,M、N两种物质的溶解度相等
核心考点
试题【20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20℃时,溶解度由大到小的顺序为A>B>C
B.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用升温方法
C.50℃时,把50gA放入50g水中得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1︰2
D.50℃时,将A、B分别加入100g水中恰好形成饱和溶液,同时降温至20℃时,A溶液中析出的固体质量较大
A.t1℃时,乙的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g |
B.t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度 |
C.将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 |
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,都有晶体析出 |
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(2)t2℃时,将25g甲固体放入30g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 %。
(3)t3℃时,将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是 。
(4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数最大的物质是 。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度(g/100g水) | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.0 | 60.2 |
(1)从表中可知:随温度升高氯化铵的溶解度 。
(2)60℃时,向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵,充分搅拌,可得到氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数是 。
(3)A烧杯是70℃时,溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液,经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。
Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为 g。
Ⅱ.70℃时,将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发30g溶剂,则析出固体b克,则b克 3a 克(填“<、≤、>、≥或=”)。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法,错误的是 (填字母序号)。
a.B烧杯中溶液是不饱和溶液
b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中,溶解度一定改变
c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d.降温至60℃时,溶液中溶质质量分数一定不变
e.降温至30℃,烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时,将30g乙物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)当甲物质中混有少量乙物质时,提纯甲的方法是 。
(4)若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液,采用的方法有 或 。
(5)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(6)t2℃时,将含有100克水的甲和乙的饱和溶液,分别加入m克甲和m克乙,升温至t3℃,甲完全溶解,乙仍有剩余,则m的质量范围是 。
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