题目
题型：不详难度：来源：
| A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了20g的甲 |
| B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 |
| C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 |
| D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 |
答案
解析
试题分析：根据溶解度曲线可以判断1、某温下，物质的溶解度数值，2、结晶的方法，3、溶解度曲交点表示在同一温度下，不同物质的溶解度相等，4、可比较同温下，不同物质的溶解度大小，A、根据溶解度曲线可知t1℃时，甲的溶解度是20克，表示的是在100克溶剂中达到饱和状态溶解的物质甲是20克，是100克溶剂，而不是100溶液，B、在t2℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），甲、乙两种物质的饱和溶液均会变为不饱和溶液，但改变的是溶液的状态，溶液中的溶质和溶剂质量都没有变，所以两种溶液中溶质的质量分数也不变，既仍然相等，C、结晶有2种方法，1、降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3，2、蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl，据图观察，物质乙的溶解度随温度变化的情况无疑属于后者，所以正确，D、对于溶解度随温度的升高而增大的物质的饱和溶液，降低温度一定有晶体析出，而它讲的是溶液，没有说是饱和溶液，所以错误，故选A、D
核心考点
试题【甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了20g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）；
（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）；
| A．溶剂的质量一定变小 |
| B．溶质的质量一定不变 |
| C．该饱和溶液还可以溶解其他物质 |
| D．溶液的质量可能不变 |
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A 饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
| A．t2℃时，甲的溶解度比乙的大 |
| B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 |
| C．提纯甲、乙（少）混合物中的甲，采用蒸发溶剂结晶 |
| D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 |
| A．NaCl 的溶解度不受温度的影响 |
| B．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 |
| C．t2℃时，KNO3和NaCl 的溶解度相等 |
| D．采用降温的方法可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 |
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