题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | O | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.O | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
KN03 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 1lO | 169 |
(2)根据数据表,在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从溶解度曲线上查出:45℃时,氯化钾的溶解度为 g;
(4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。
答案
(3)41.0±1 (1分) (4)降温结晶(2分)
解析
试题分析:(1)表中不同温度下氯化钾(或硝酸钾)的溶解度不同,说明温度对物质的溶解度有影响,同
一温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度不同,且两种物质的溶解度受温度影响的程度不同,所以溶解度与溶质
的性质有关;
(2)根据数学知识,采用五点法可给出硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从图中获取氯化钾45℃的溶解度,先从横坐标上找到温度为45℃的点,然后过这点画一条垂直横坐标的直线(或图中红线)然后找到所画红线与氯化钠溶解度曲线的交点,过这个交点作一条平行于横坐标的直线(如图红线所示),再估算出这条红线与纵坐标交点所对应的读数,即为该温度下氯化钾的溶解度,需注意的是,根据图上刻度,读出的数值应该是整数,不宜出现小数.
(4)根据表中数据分析,氯化钾的溶解度随温度变化增大,但增大不明显,硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大,即氯化钾的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以可采取降温结晶的方法除去硝酸钾的少量氯化紳.
核心考点
试题【(2013江西)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃O20406080溶解度/gKCl27.634.O40.045.551.1KN0313.331.】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 398 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯。
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 (填写编号)。
1、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 11、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
111、上述方法可以将两者完全分开 1V、析出的晶体中只含有KNO3
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 法。
(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
A.甲的溶解度受温度影响比乙小 |
B.15℃时甲、乙的溶解度相等 |
C.30℃时乙的溶解度为30 g |
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 |
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.曲线乙可以表示氢氧化钙的溶解度曲线 |
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
D.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g |
①在 ℃时,A、B两物质的溶解度相等。
②在t2℃时,将30g固体A加入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量 g。
③在t2℃时,要使A得不饱和溶液变为饱和溶液,可采取得方法 (填一种)。
④在t2℃时,等质量的A、B两种固体物质分别加入水中,都完全溶解得到的饱和溶液质量A
B.(填 “>”,“=”,“<”)
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