题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 。
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 。
答案
(2)Ⅰ.Cu(NO3)2、K2CO3;Ⅱ.Na2SO4、H2SO4;(3)A+2B一定条件C+2D
解析
试题分析:(1)①由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,由A物质溶解度曲线陡,受温度影响较大;
②t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为:×100%
③0℃时,氮气的溶解度为0.023,表示在0℃时,标准大气压下,1体积水中最多溶解0.023 体积氮气;
(2) I.硫酸铜溶液是蓝色,取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,说明不存在硫酸铜,碳酸钾是显碱性的,经测定混合溶液显酸性,所以不存在碳酸钾;
II.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,因为硫酸钡是白色沉淀,所以可能含有硫酸钠、硫酸中的一种;
(3)根据质量守恒定律,D的质量为:(2g+8g)- (13.5g-8g) =4.5g;在此反应中,A质量减少8g—6g=2g,B完全反应,质量为8g,C质量增加13.5g—8g=5.5g,D是生成的新物质,质量为4.5g根据反应的数据可知,A、8为反应物,C、D为生成物.因为A、B的质量比为:2g: 8g="l:" 4,它们的相对分子质量比为8: 16="1." 2,故B的系数应为2; C、D的质量比为:5.5g: 4.5g="ll:" 9,它们的相对分子质量比为:22: 9,故D的系数应为2,故可判断反应的化学方程式为A+2B 一定条件 C+2D.
核心考点
试题【(2013云南昆明)按要求完成下列小题:(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为________g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为____%(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填字母)。
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
温度℃ 质量分数/% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.004 |
A.保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10 g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
②20℃时,氯化钠的溶解度为 g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外,还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用 (填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
解度(单位:g/100g水)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
②从乙的溶液中提取乙的方法是 ⑼ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的是 ⑽ 。
A.甲、乙均为饱和溶液 B.溶液质量:甲>乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙
(1)当40℃时,两物质的溶解度的关系是___________。
(2)在60℃时,有等质量的甲、乙饱和溶液,当温度降至20℃时,有固体析出的是:_________。
(3)在80℃时,将45克甲物质放到50克水中,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是 。
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