题目
题型:不详难度:来源:
(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
答案
解析
试题分析:(1)在t1℃时,AC溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,C的溶解度随温度降低而增大,不会析出晶体,A的溶解度变化比B大,所以能析出晶体且析出晶体最多的是B
(2)A B的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以当A/B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是AB;
(3)观察图示可知t2℃时A的溶解度是30g,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,A的溶解度最大是30g,而B的溶解度始终大于30g,C的溶解度始终小于30g,所以在此溫度范围内,所得溶液中溶质质重分数最大的是B.
核心考点
举一反三
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
②20℃时,氯化钠的溶解度为 g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外,还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用 (填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
解度(单位:g/100g水)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
②从乙的溶液中提取乙的方法是 ⑼ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的是 ⑽ 。
A.甲、乙均为饱和溶液 B.溶液质量:甲>乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙
(1)当40℃时,两物质的溶解度的关系是___________。
(2)在60℃时,有等质量的甲、乙饱和溶液,当温度降至20℃时,有固体析出的是:_________。
(3)在80℃时,将45克甲物质放到50克水中,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是 。
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是 (填写物质序号)。
(5)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (填写物质序号)。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”);
(3)欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是 ;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙
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