题目
题型:不详难度:来源:
(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g。
(2)某实验小组进行以下实验:
10 g水 X Y Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是 。
(3)把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中一定可行的是 (填序号)
A.降低温度 B.加入NaCl固体 C.蒸发溶剂
(4)提纯KNO3中混有少量的NaCl 可采用 方法
答案
解析
试题分析:由溶解度曲线可知(1)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g;(2)X、Y、Z中为饱和溶液的是Y溶液;(3)把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的是加入氯化钠、蒸发溶剂;(4)提纯KNO3中混有少量的NaCl 可采用降温结晶,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
核心考点
举一反三
(1)在t1℃时,a、b、c三种物质中,溶解度最大的是_____
(2)t1℃时,将30g a物质放入100g水中,充分搅拌, 所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”);溶液中溶质质量分数是_______(精确到0.1%); 此时若将温度由t1℃升至t2℃,还应再加入a物质 g,才能变成饱和溶液。
(3)从a、c的饱和溶液中提取a,应采用方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”)。
(1)10℃时,这几种固体中 的溶解度最小。
(2)向烧杯中加入100g水,将含160g硝酸钾和10g
氯化钠的混合物加入该烧杯中,溶解配成80℃
的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的
名称是 ,质量是 g。当硝酸钾中含
有少量氯化钠时,可采用 (填“降温”或
“蒸发”)结晶的方法提纯硝酸钾。
(3)在40℃时,将溶质质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是 (选填编号)
A.可能KNO3溶液的溶质质量分数大
B.可能NaCl溶液的溶质质量分数大
C.两者可能仍旧相等
(4)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ,上图所示的配制过程还有两种仪器未画出,它们是 。将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%,若保持溶剂质量不变,需加氯化钠固体的质量是 g。
A.A的溶解度大于C的溶解度
B.t1℃时,100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶液的溶质质量分数都变小
由图判断下列说法中不正确的是
A.a的饱和溶液从t2℃降温至tl℃时仍为饱和溶液 |
B.在t2℃时,a、b两溶液中溶质的质量分数相等 |
C.c的溶解度随温度的升高而减小 |
D.t1℃时,a的60g饱和溶液中含有溶剂50 g |
①t1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 ;
②t2℃时,将30gB固体投入100g水中,充分溶解后可得到的是 溶液(填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”)。
③将饱和A溶液变为不饱和溶液,可行的方法之一是升温,还可以用的方法是 。
④A中含少量C,若要提纯A,可采用 结晶的方法。
(2) 生活与化学息息相关。
①下列食物中,能提供大量蛋白质的是 (填字母序号)。
A.牛奶 B.大米 C.蔬菜
②加钙牛奶中的“钙”是指 (填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。
③下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号)。
A. 橡胶手套 B.棉布围裙 C.塑料保鲜膜
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。
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