题目

题型：不详难度：来源：

（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度 / g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca(OH)2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）从上表数据能获得的一条信息是                                                  。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是                  。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是                         。

（3）在60℃时将100g水配成KNO₃的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为        。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是       t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是       t。

答案

（1）NaCl的溶解度随温度的升高变化不大      （2）NaCl     加水或升高温度
  （3）131.6g      （4）0.49   0.37

解析

试题分析：（1）从上表数据能获得的一条信息是：NaCl的溶解度随温度的升高变化不大或KNO₃的溶解度随温度的升高变化较大或Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而降低等
（2）根据20℃时三种物质的溶解度，NaCl ＞KNO₃＞Ca(OH)₂，所以可判断则乙烧杯中的溶质是NaCl，甲烧杯中的溶质是Ca(OH)₂，丙烧杯中的溶质是KNO₃，所以结合丙的溶解度随温度变化的趋势，要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是：加水或升高温度
（3）在60℃时将100g水配成KNO₃的饱和溶液，再将其降温至20℃，所得溶液为20℃是的饱和溶液，而此时溶解度为31.6g，所以溶液的质量为100g+31.6g=131.6g
（4）根据溶质质量分数的表达式，可得溶质质量=100t×0.49%=0.49t，再根据化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O中Ca(OH)₂与H₂SO₄的质量关系，不难求出需要氢氧化钙的质量是0.37t