题目
题型:不详难度:来源:
(1)t2℃时将20g甲加入100g水中,充分搅拌后的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态,该过程中溶质的质量 (填“减小”、“不变”或“增大”)。
(3)将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后,恢复至将t2℃,甲溶液析出晶体的质量 (填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。
答案
解析
试题分析:(1)根据图示可知,在t2℃时甲的溶解度为40g。即在t2℃温度下,甲在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里20g甲时,可完全溶解且未达到饱和。所以溶液为不饱和溶液。
(2)因降温后溶液恰好达到饱和,未有固体析出。所以溶液中的溶质未发生变化。
(3)根据图示可知:当温度由t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度的变化值要大于乙的溶解度的变化值。当温度由t2℃降温到t1℃时,两物质的饱和溶液中析出的固体的质量即为蒸发的水中所溶液解的固体的质量。因此甲的溶液中析出的固体的质量要大于乙的溶液中析出的固体的质量。
核心考点
试题【 甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)t2℃时将20g甲加入100g水中,充分搅拌后的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲的溶解度等于乙的溶解度 |
B.将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃,其溶液中溶质的质量分数变大 |
C.30℃时,向20g甲固体中加入50g水,充分搅拌后得到70g溶液 |
D.甲中含有少量乙时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等都是30 |
B.t1℃时,可以得到30%的乙的饱和溶液 |
C.用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲 |
D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液,降温到t1℃时, |
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,
甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 |
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 |
C.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 |
D.将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时,甲析 |
①t2℃时,溶解15g甲物质,至少需要 g水。
②t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的
饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述
正确的是 。(填字母)
a.溶质的质量分数:甲>乙 b.析出固体的质量:甲>乙
c.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量:甲﹤乙
(2)X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。
①若X为金属单质,Z为含X元素的可溶性盐。写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个: 。
②若X为Ca(OH)2,则Y是 ,Z是 。
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