题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为______g,水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量:调节托盘天平平衡,然后______(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______.
③溶用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为______时,反应恰好完全进行.
②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为______(写化学式).
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
答案
水的质量=200g-16g=184g,则水的体积=
184g |
1g/mL |
②已知需要称量16g的氢氧化钠,应该先添加好砝码和游码,再加氢氧化钠到天平平衡,故操作顺序是BA.称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中,因为氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性,所以用烧杯而不用纸称量氢氧化钠.故填:BA;氢氧化钠易潮解(或具有腐蚀性);
(2)①根据温度变化曲线,当温度达到最高点时恰好完全反应,此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g;
故答案:20g;
②由温度变化曲线可知,当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应,因此,加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应,此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液;溶液中溶质为HCl、NaCl;
故答案为:HCl、NaCl;
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
x 1.6g
36.5 |
40 |
x |
1.6g |
稀盐酸的质量分数=
1.46g |
20g |
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.①计算:需要氢】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 |
B.烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液 |
C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 |
D.试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液 |
A.①②③④⑤ | B.只有①④⑤ | C.只有①②③ | D.只有②④⑤ |
(1)主要步骤为______、______、______.
(2)实验过程中使用到的主要仪器有______、______、______、______.
(3)实验中需称量______g氯化钠固体,量取______mL水.
(4)配制过程中应选用下列哪种规格的量筒______(填序号).
A.100mL B.20mL C.50mL D.200mL
(5)若某同学量取了50mL的水,则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)6%.
(6)若已经准确配制出50g6%的氯化钠溶液,现在想用该溶液配制的50g3%的氯化钠溶液,则需要量取6%的氯化钠溶液______mL.(6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3),水______mL.需要使用下列哪些仪器______(填序号).
A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒.
(1)下列不属于复分解反应发生条件的是______(填字母).
A.有水生成 B.有气体生成
C.有单质生成 D.有难溶物生成
(2)观察图1,请简述闻浓盐酸气味的操作方法(或注意事项).
(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
以上实验的正确操作顺序为______;(用字母代号表示);其中B中的仪器名称是______;C操作中出现的错误是______;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和纸片的实际总质量为______g.
(4)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,应该如何操作?
(5)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸,现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和,当溶液pH为7时,用去氢氧化钠溶液8g.计算废水中氯化氢的质量分数.
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