题目
题型:不详难度:来源:
(1)若要配制100kg40%的氢氧化钠溶液:
①你认为配制的步骤为:______、______、______.
②需要固体NaOH的质量______kg.
(2)用上述氢氧化钠溶液可吸收多少kg的H2S气体?
答案
氢氧化钠的质量=100kg×40%=40kg,水的质量=100kg-40kg=60kg(合60000mL)
然后称取40kg氢氧化钠,量取60000mL水倒入容器,搅拌使氢氧化钠完全溶解.
故答:①计算,称量,溶解;②40;
(2)设可吸收H2S气体的质量为x
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
34 80
x 40kg
34:80=x:40kg 解之得 x=17kg
答:用上述氢氧化钠溶液可吸收17kg的H2S气体.
核心考点
试题【天然气井喷出的气体中常含有硫化氢有毒气体,可用氢氧化钠溶液来吸收,其反应的化学方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O.(1)若要配制100kg40%的】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一步:计算:需溶质______克.
(2)第二步:______:①用托盘太平称量溶质,②用______(填10毫升或50毫升)量筒取水.
(3)第三步:______:将溶质和溶剂分别放入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀.
(4)第四步:贮存:将上述溶液装入试剂瓶并密封保存,此溶液久置不会出现浑浊的原因是:______.
A.需要用到的仪器有:托盘天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒 |
B.实验步骤为:计算、称量、溶解 |
C.量取水时仰视液面读数 |
D.称量时左盘放2g砝码,游码移至0.5g处 |
(1)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液,配制50g质量分数为3% 的氯化钠溶液.由浓溶液配制稀溶液时,计算的理论依据是______.
(2)计算:
所需6%的氯化钠溶液______ g;水______g.量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的______处保持水平.若仰视,会导致配得的溶液质量分数______(填“偏大”或“偏小”).
A.计算、称量、溶解、量取 | B.计算、称量、量取、溶解 |
C.称量、量取、计算、溶解 | D.称量、计算、量取、溶解 |
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