题目

题型：不详难度：来源：

烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回答：
（1）用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液．下列说法正确的是（______）
A．称取6gNaOH时，先在两托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
B．用200mL的量筒量取54mL的水
C．将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，搅拌溶解
D．用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低
（2）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取．产物除烧碱外，还有氢气和氯气（Cl₂）．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______．
（3）烧碱放在空气中会发生变质，其变质的原因是什么？写出有关化学方程式．选择一种试剂除去变质的成分，并写出该反应的化学方程式．
（4）取已经部分变质的氢氧化钠固体样品10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g，求样品中氢氧化钠的质量分数．

答案

（1）A、由于所取药品是微量，如果先在两托盘上各放一张质量相同的纸，会使误差加大，实验数据不准确．故A不适合；
B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在倾倒的过程中容易有损耗．故B不适合；
C、将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水溅出，应该先放入氢氧化钠固体，在徐徐加入水，搅拌溶解．故C不适合；
D、变质的氢氧化钠就是碳酸钠，由于变质后氢氧化钠的质量减少，故用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低．故D适合．
故选D．
（2）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②可选择澄清的石灰水除去变质的成分，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）设样品中碳酸钠的质量为x，
生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2.2g
∴

106

44

=

x

2.2g

，
解之得：x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：

4.4g

10g

×100%=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．