题目
题型：不详难度：来源：
（1）该溶液的物质的量浓度是多少？
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4•5H2O晶体的质量是多少？
答案
| 1000mL×1.02g/mL×2.00% |
| 160g/mol |
则该溶液的物质的量浓度=
| 0.1275mol |
| 1L |
（2）500mL该溶液中所含量硫酸铜的质量=500mL×1.02g/mL×2.00%=10.2g，则需用CuSO4•5H2O晶体的质量=10.2g÷
| 160 |
| 160+90 |
答：（1）该溶液的物质的量浓度是0.1275mol/L；
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4•5H2O晶体的质量约为15.9g．
核心考点
试题【已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL．问：（1）该溶液的物质的量浓度是多少？（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4•5H2O晶体的质量是多少】；主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）计算所需 ______的质量，分别为 ______；
（2）称量 ______倒入 ______；
（3）用 ______量取 ______倒入 ______，用玻璃棒 ______，其作用是 ______．
②若用60%的氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合来配制，则需要60%的氢氧化钠溶
液______g，10%氢氧化钠溶液______g；
③若用氢氧化钠固体与10%氢氧化钠溶液混合来配制，则需要氢氧化钠固体______g，10%氢氧化钠溶液______g；
④若用60%的氢氧化钠溶液与水混合来配制，则需要60%的氢氧化钠溶液______g，水______g．
