题目
题型:不详难度:来源:
A.不饱和溶液一定是稀溶液 |
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
C.氯化钠的饱和溶液中能溶解硫酸铜固体 |
D.降低某饱和溶液的温度,一定会影响该溶液的溶质质量分数 |
答案
解析
解答:解:A、浓稀说的是溶液的质量分数,饱和与不饱和说的是溶解量的多少,比如,氢氧化钙的溶解度非常小,在20℃时,氢氧化钙饱和溶液的质量分数大约为:0.18%,而不饱和的硫酸的质量分数会达到70%,所以饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;
B、在同一温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,温度不确定,无法比较;
C、氯化钠的饱和溶液对于氯化钠来说已经达到了饱和,但对于硫酸铜来说还没有饱和,故还能溶解硫酸铜固体;
D、降低某饱和溶液的温度,如果该溶液的溶解度随温度的降低而降低,但不加入溶质,该溶液的溶质质量分数不会发生变化.
故答案选C.
核心考点
试题【下列关于溶液的叙述,正确的是A.不饱和溶液一定是稀溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.氯化钠的饱和溶液中能溶解硫酸铜固体D.降低某饱和溶液的温度,一】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为 g,水为 g。
(2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是 (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 。
(4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑴计算需要氢氧化钠 g。
⑵配制氢氧化钠溶液的正确操作顺序是 (填序号)。
⑶若用量筒量取水时仰视读数,其他操作正确,则配得的溶液中氢氧化钠的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“正确”)。
A.9g | B.18g | C.90g | D.180g |
设计了如图5的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:
(1)操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是 。
(2)操作②中应加入的试剂B为 ,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是 。
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下面所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象: 。
选项 | 固体 | 溶液 | y轴含义 |
A | 二氧化锰 | 过氧化氢溶液 | 水的质量 |
B | 铁粉和铜粉 | 硫酸铜溶液 | 所得溶液中硫酸铜的质量 |
C | 大理石(杂质不参加反应) | 稀盐酸 | 固体中杂质的质量分数 |
D | 氯化钠和碳酸氢钠混合物 | 稀盐酸 | 二氧化碳的体积 |
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