题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠___g,水____ml(水的密度为1g/ml),应选________量筒(10ml 、 50ml、100ml 、200ml)
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应( )
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右盘加砝码
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是
(4)下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是
A.称量时药品和砝码放反了 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.量取溶剂时,俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
答案
解析
试题分析:(1)溶液配制的步骤:计算、称量、溶解,计算就是根据溶质质量分数的表达式,所以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g×5%=5g,水的质量=100g-5g=95g,再根据水的密度为1g/ml,所以体积95ml,根据量筒的选择原则:不超过量筒范围一次性量取,所以应为100ml(2)用天平称量已知质量,先固定砝码和游码,然后再增减药品,所以如果在称量过程中,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明药品多了,所以应减少适量氯化钠固体,故选B
(3)溶解过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是:加快溶解的速率
(4)配制溶液溶质质量分数偏低,根据溶质质量分数的表达式可以推知,要不溶质质量偏小,要不溶剂质量偏大,A、称量时药品和砝码放反了,如果没有使用游码,称量的药品质量不变,可能无影响,B、只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸,导致称量的食盐质量偏低,溶质质量分数偏低,正确,C、量取溶剂时,俯视量筒读数,读数偏大,实际偏小,所以导致溶质质量分数偏大,错误,D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,根据溶液的均一性,应该无影响
核心考点
试题【配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.请回答下列问题:(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠___g,水____ml(】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.称量—计算—溶解—转液贴签 |
B.计算—称量—溶解—转液贴签 |
C.计算—称量—转液贴签—溶解 |
D.计算—溶解—称量—转液贴签 |
A.13% | B.12% | C.11% | D.16% |
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 |
B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌 |
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 |
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌 |
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50 ℃。请填表:
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | |
(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定
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