题目
题型:不详难度:来源:
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。(任写一种)
(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是 ,此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(4)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是
答案
解析
试题分析:有溶解度曲线可知(1)在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。因为乙的溶解度随温度的升高而减小,故(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加水或降低温度,(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是为甲物质,此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。因为乙物质的溶解度在 t2是小的原因;(4)①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是CE; ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。“全部溶解”的原因是甲溶于水放热,使溶液温度升高,甲的溶解度增大
核心考点
试题【(6分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。
上图所示标号①仪器名称是
溶解粗盐过程中,搅拌的作用是_______________________。
(3) 在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。
如果过滤后的滤液仍较浑浊,可能的原因有 (填标号)。
A. 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B. 倾倒液体时,液面超过滤纸的高度
C. 实验中滤纸被划破
(4)在蒸发操作中,待蒸发皿中出现 (填“较多”或“较少”)量固体时,应停止加热。
【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算:氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0 g/mL)
(2)称量:如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为 g 。
量取:选择量程为 (填“10 ”、“50 ”或“100 ”)mL的量筒准确量取 mL水。
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
(4)装瓶、贴标签:请填写图12所示标签。
[反思]
(5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(6)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 (填标号)。
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平
A.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体 |
B.用500mL量筒量取98.0mL水 |
C.将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解 |
D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液 |
A.称量—计算—量取—溶解 | B.计算—称量—量取—溶解 |
C.计算—称量—溶解—量取 | D.量取—计算—称量—溶解 |
① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发 |
B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 |
C.乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 |
D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大 |
①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气
④用固体溶质配制一定质量分数的溶液
A.只有①② | B.只有①④ | C.只有①②④ | D.①②③④ |
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