题目
题型：江苏期中题难度：来源：
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→__________________(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液 仍浑浊，原因可能是________________________________________________________(写出一种即可)。
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是___________。
(2)在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
（3）他们通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如下图）。比如
①用稀硫酸除铁锈；
②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出反应①、②化学方程式：①______________； ②______________。
答案
(2)能 ；Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
(3)①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ；②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
核心考点
试题【我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。 (1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；
②可以综合利用海水资源制备金属镁，下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳。
(2)操作a后得到的溶液A的pH ________7（填“＜、＝、＞” ）
(3)工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式为：MgCl2
Mg +__________↑ (4)写出第②、③两步反应的化学方程式： ②_________，③___________ 。
（2）微粒模型观察与比较．如图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的
，故原子的质量几乎都集中在原子核上．若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＞”或“＜”或“≈”填空．
②r（Cl）_________r（Cl﹣）；
③r（Na） _________ r（Cl）；④r（Na+）_________r（Cl﹣）．
（3）要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
① _________ ，② _________ ．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。
（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。
A．单质B．化合物C．混合物
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（
）可制备碳酸氢钠和氯化铵（
），该反应可表示为：
。 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入
g NaCl和
g 
。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物理”或“化学”）变化，包含蒸发、_________等过程．（2）写出食盐的一种用途：________________．
（3）A步骤反应的化学方程式是__________________．
（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________．
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